GLIKOLISIS

Didalam sel, katabolisme glukosa fruktosa dan galaktosa pertama kali dilakukan oleh enzim – enzim glikolisis yang larut dalam sitiplasma. Glikolisis (gluko = glukosa, lisis = penguraian) adalah proses penguraian karbohidrat (glukosa) menjadi piruvat. Reaksi penguraian ini terjadi dalam keadaan ada atau tanpa oksigen. Bila ada oksigen, asam piruvat akan dioksidasi lebih lanjut menjadi CO2 dan air. Bila tanpa oksigen, asam piruvat akan dirubah menjadi etanol (fermentasi alkohol) pada ragi atau asam laktat pada otot manusia yang berkontraksi. Tiap proses glikolisis menggunakan enzim – enzim tertentu.

Glikolisis dalam harfiah berarti pemecahan glukosa. Jalur glikolisis ditentukan di dalam sitosol dari sel,mempunyai dua peranan; emecahan monosakarida untuk menghasilkan energi dan menyediakan suatu pembentuk untuk sintesa senyawa yang diperlukan sel seperti gliseroluntuk sintesa trigliserida atau lemak. Sebelum glikolisis dapat berlangsung, sebuah sel harus memperoleg glukosa.

Glikolisis merupakan rangkaian reaksi yang mengkonversi glukosa menjadi piruvat. Pada organisme aerob, glikolisis adalah pendahuluan daur asam sitrat dan rantai transport elektron, saat sebagian energi bebas glukosa dihasilkan.

Jalur glikolisis mempunyai peran ganda: degradasi glukosa untuk menghasilkan ATP, dan memberikan unit – unit penyusun unutk sintesis komponen – komponen sel. Kecepatan konversi glukosa piruvat diatur sesuai dengan dua keperluan sel ini. Pada rekasi fisiologis, reaksi – reaksi glikolisis dengan mudah reversible kecuali reaksi – rekasi yang di katalis oleh heksokinase, fosfofruktokinase, dan piruvat kinae.

Glikolisis dimulai dengan penambahan satu gugus fosfat ke glukosa, sehingga lebih reatif. Satu gugus fosfat yang lainnya di tambahkan ke senyawa glukosa-fosfat yang baru terbentuk dan kemudian dipecah menjadi senyawa karbon yang mengandungtiga atom karbon. Senyawaan ini diubah melalui serangkaian tahapan menjadi dua molekul piruvat. Maka dalam glikolisis sebuah sel memulai dengan satu molekul glukosa dan menghasilkan dua molekul yang mengandung tiga atom karbonyakni piruvat. Di dalam proses ini empat hidrogen (mengandung total empat elektron) dikeluarkan dan empat ATP terbentuk.

Proses glikolisis dimulai dengan molekul glukosa dan diakhiri dengan terbentuknya asam laktat. Serangkaian reaksi – reaksi dalam proses glikolisis tersebut dinamakan juga jalur Embden-meyerhof.

Reaksi – reaksi yang berlangsung pada glikolisis dapat dibagi dalam dua fase. Pada fase pertama, gukosa diubah menjadi triofosfat dengan proses fosforilasi. Fase kedua dimulai dari reaksi triofosfat hingga terbentuk asam laktat. Perbedaan antara kedua fase ini terletak pada aspek energi yang berkaitan dengan reaksi – reaksi di kedua fase tersebut.

LIPID

Pengertian

Lipid adalah senyawa organik yang diperoleh dari proses dehidrogenasi endotermal rangkaian hidrokarbon. Lipid bersifat amfifilik, artinya lipid mampu membentuk struktur seperti vesikel, lisosom dan membran lain dalam lingkungan basah.

Fungsi Lipid

Fungsi lipid adalah sebagai berikut :

1. Lipid adalah sebagai sumber energi metabolik yang sangat penting dalam pembentukan ATP. Lipid adalah kelompok nutrien yang sangat kaya energi.
2. Lipid adalah komponen esensial dalam membran sel dan membran sub sel. Lipid yang termasuk kelompok ini adalah asam lemak polyunsaturated/PUFA yang mengandung fosfolipid ester sterol.
3. Lipid dapat berguna sebagai penyerap dan pembawa vitamin A, D, E dan K
4. Lipid adalah sebagai sumber asam lemak esensial, yang bersifat sebagai pemelihara dan integritas membran sel, mengoptimalkan traspor lipid.
5. Sebagai prekursor hormon – hormon sex
6. Sebagai pelindung organ tubuh yang vital.
7. Sebagai sumber steroid, yang sifatnya meningkatkan fungsi – fungsi biologis yang penting.
8. Dari aspek teknologi makanan, lipid bertindak sebagai pelicin makanan yang berbentuk pellet, sebagai zat yang mereduksi kotoran dalam makanan dan berperan dalam kelezatan makanan.

Sifat Fisika dan Kimia

Sifat – sifat fisika lemak yaitu tidak berwarna, tidak berbau dan tidak ada rasa, berat jenis lebih besar dari pada air, tidak mudah larut dalam air, untuk ekstraksi minyak eteris pada pembuatan parfum. Sedangkan sifat kimianya adalah dapat terjai rancidity (tengik); dihidrolisa oleh pemanasan tinggi; hidrogensi minyak; transesterifikasi.
Lemak berkarakteristik sebagai biomolekul organik yang ddapat larut atau sedikit larut dalam air dan dapat diekstraksi dengan pelarut non-polar seperti kloroform, eter, benzen, heksana, aseton dan alkohol panas.

Klasifikasi Lipid

Senyawa – senyawa yang termasuk lipid dapat dibagi dalam beberapa golongan. Ada beberapa cara penggolongan yang dikenal. Bloor memebagi lipid dalam tiga golongan besar, yaitu :
1. Lipid sederhana, yaitu ester asam lemak dengan berbagai alkohol, contohnya lemak atau gliserida dan lilin.
2. Lipid gabungan, yaitu ester asam lemak yang mempunyai gugus tambahan, contoh : fosfolipid, cerebrosida.
3. Derivate lipid, yaitu senyawa yang dihasilkan oleh proses hidrolisis lipid, contoh : asam lemak, gliserol dan sterol

Kolesterol adalah jenis lemak yang paling dikenal oleh masyarakat. Kolesterol merupakan komponen utama pada struktur selaput sel dan merupakan komponen utama selaput sel otak dan saraf. Kolesterol merupakan perantara untuk pembentukan sejumlah komponen peting seperti vitamin D, hormon sex dan asam empedu.

Reaksi Kimia
Lipid memiliki reaksi kimia yang khas, antara lain :
1. Hidrolisis
Hidrolisis lipid seperti triasilgliserol dapat dilakukan secara enzimatik dengan bantuan lipase, menghasilkan asam – asam lemak dan gliserol. Sifat lipse pancreas dapat dimanfaatkan yang lebih suka memecahkan ikatan ester pada posisi 1 dan 3 dari pada posisi 2 dari triasilgliserol.
2. Penyabunan
Hidrolisis lemak oleh alkali disebut penyabunan yang dihasilkan adalah gliserol dan garam alkali asam lemak yang disebut sabun.
3. Penguraian (kerusakan, ketengikan) lipid Ketengikan adalah perubahan kimia yang menimbulkan bau dan rasa tidak enak pada lemak. Penyebabnya antara lain auto oksidasi, hidrolisi dan kegiatan bakteri. Oksigen udara dianggap penyerang ikatan rangkap pada asam lemak untuk membentuk ikatan peroksida. Dengan demikian bilangan yodium turun, walaupun sedikit asam lemak bebas dan gliserol dilepaskan. Timbal atau tembaga mengkatalisis ketengikan. Mengasingkan oksigen atau menambah zat antioksidan menghambat proses ketengikan. Radikal – radikal bebas dihasilkan selama pembentukan peroksida, dan dapat merusak jaringan – jaringan jidup keculi terdapat antioksidan, misalnya tocoferol (vitamin E) yang bereaksi radikal – radikal bebas.

TITRASI IODOMETRI

Pada titrasi iodometri analit yang dipakai oksidator yang dapat bereaksi dengan I-(iodide) untuk menghasilkan I2. I2 yang terbentuk secara kuantitatif dapat dititrasi dengan larutan tiosulfat. Dari pengertian diatas maka titrasi iodometri adalah dapat dikategorikan sebagai titrasi kembali.

Larutan standar yang dipergunakan dalam kebanyakan proses iodometrik adalah natrium tiosulfat. Garam ini biasanya tersedia sebagai pentahidrat Na2S2O3.5H2O. Larutan tidak boleh distandarisasi dengan penimbangan secara langsung, tetapi harus distandarisasi terhadap standar primer. Larutan natrium tiosulfat tidak stabil untuk waktu yang lama. Sejumlah zat padat digunakan sebagai standar primer untuk larutan natrium tiosulfat. Iodium murni merupakan standar yang paling nyata, tetapi jarang digunakan karena kesukaran dalam penanganan dan penimbangan. Lebih sering digunakan pereaksi yang kuat yang membebaskan iodium dari iodida, suatu proses iodometrik

Iodida adalah reduktor lemah dan dengan mudah akan teroksidasi jika direaksikan dengan oksidator kuat. Iodida tidak dipakai sebagai titran hal ini disebabkan karena faktor kecepatan reaksi dan kurangnya jenis indikator yang dapat dipakai untuk iodide. Oleh sebab itu titrasi kembali merupakan titrasi yang terbaik untuk titrasi yang melibatkan iodide.

Baik pada iodimetri ataupun iodometri, titrasinya selalu berkaitan dengan I2, meskipun warna I2 (bentuk teroksidasi) berbeda dengan warna I- (bentuk terduksi), secara teoritis untuk titrsi ini tidak memerlukan indikator. Tapi karna warnanya dalam keadaan encer sangat "lemah" maka diperlukan indikator. Indikator yang digunakan adalah amilum atau kanji. Amilum atau kanji dengan I2 akan bereaksi dan reaksinya adalah reaksi yang dapat balik.

Beberapa hal yang harus diperhatikan dalam melakukan titrasi iodometri adalah sebagai berikut :

• Penambahan amilum sebaiknya dilakukan sat menjelang titik akhir titrasi, dimana hal ini ditandai dengan warna larutan menjadi kuning muda, karena kompleks amilum-I2 terdisosiasi sangat lambat akibatnya banyak I2 yang terabsorbsi oleh amilum jika amilum ditambahkan pada awal titrasi.
• Titrasi harus dilakukan dengan cepat untuk meminimalkan terjadinya oksidasi iodide oleh udara bebas.
• Pastikan jumlah iodide yang ditambahkan berlebih sehingga semua analit tereduksi dengan demikian titrasi akn menjadi akurat

TITRASI PERMANGANOMETRI

Permanganometri merupakan titrasi yang dilakukan berdasarkan reaksi oleh kalium permanganat (KMnO4). Reaksi ini difokuskan pada reaksi reduksi dan oksidasi yang terjadi antara KMnO4 dengan bahan baku tertentu. Dalam reaksi ini MnO4- bertidak sebagai oksidator. Ion MnO4- akan berubah menjadi ion Mn2+ dalam suasana asam. Teknik titrasi ini biasa digunakan untuk menentukan kadar oksalat atau besi dalam larutan sampel.

Pada permanganometri titran yang digunakan adalah kalium permanganat. Kalium permanganat mudah diperoleh dan tidak memerlukan indikator kecuali dugunakan larutan yang sangat encer serta telah digunakan secara luas sebagai pereaksi oksidasi selama seratus tahun lebih. Setetes permanganat memberikan suatu warna merah muda yang jelas kepada volume larutan dalam suatu titras, warna ini digunakan untuk menunjukan kelebihan pereaksi.

Kalium permanganat distandarisasi dengan menggunakan natrium oksalat atau sebagai arsen (III) oksida standar-standar primer. Akhir titrasi ditandai dengan timbulnya warna merah muda yang disebabkan kelebihan permanganat.

Kalium permanganat merupakan oksidator kuat dalam larutan yang bersifat asam lemah, netral atau basa lemah. Dalam larutan yang bersifat basa kuat, ion permanganat dapat tereduksi menjadi ion managanat yang berwarna hijau.

TITRASI ARGENTOMETRI

Istilah argentometri diturunkan dari bahasa latin argentum, yang berarti perak. jadi, argentometri merupakan salah satu cara untuk menentukan kadar suatu zat dalam suatu larutan yang dilakukan dengan titrasi berdasarkan pembentukan endapan dengan ion Ag⁺. Pada titrasi argentometri, zat pemeriksa yang telah dibubuhi indikator dicampur dengan larutan standar garam perak nitrat (AgNo₃). Dengan mengukur volume larutan standar yang digunakan sehingga seluruh ion Ag⁺ dapat diendapkan, kadar garam dalam larutan pemeriksaan dapat ditentukan. 

Berdasarkan pada indikator yang digunakan. argentometri dapat dibedakan mejadi :
1. Metode Mohr
Metode Mohr dapat digunakan untuk menetapkan kadar klorida dan bromida dalam keadaan netral dengan larutan standar AgNo₃ dan penambahan K₂CHO₄ sebagai indikator. Titrasi dengan cara ini harus dilakukan dalam suasana netral atau sedikit alkalis, pH 6,5-9,0. Dalam suasana asam perak kromat larut karena terbentuk dikromat dan dalam suasana basa akan terbentuk endapan perak hidroksida.
2. Metode Volhard
Metode ini digunakan dalam penentuan ion Cl⁺, Br^- dan I^- dengan penambahan larutan standar AgNo₃. indikator yang digunakan adalah Fe³⁺ dengan titran NH₄CNS, untuk menetralkan kadar garam perak dengan titrasi kembali setelah ditambahkan larutanstandar berlebih. 
3. Metode Fajans
Titrasi argentometri dengan cara fajans sama seperti pada cara mohr, hanya terdapat perbedaan pada jenis indikator yang digunakan. Indikator yang digunakan dalam cara ini adalah indikator absorbsi seperti : cosine atau fluonescein menurut macam anion yang diendapkan oleh Ag⁺.

titrasi kompleksometri

Titrasi kompleksometri atau kelatometri suatu jenis titrasi dimana reaksi antara bahan yang dianalisis dan titrat yang membentuk kompleks senyawa. kompleks senyawa ini disebut kelat dan terjadi akibat titran dan titrat yang saling mengkompleks. kelat yang terbentuk melalui titrasi terdiri dari dua komponen yang membentuk ligan dan tergantung pada titran serta titrat yang hendak diamati. 

salah satu senyawa kompleks yang biasa digunakan dalam titrasi kompleksometri adalah ethilene diamine tetra acetic acid (EDTA).

EDTA dapat mengkompleksikan hampir semua ion logam dengan perbandingan mol 1:1 berapa pun bilangan oksidasi logam tersebut. 

Besarnya harga konstante pembentukan kompleks menyatakan tingkat kestabilan suatu senyawa komplek. Makin besar harga konstante pembentukan senyawa kompleks, maka senyawa kompleks tersebut makin stabil dan sebaliknya makin kecil harga konstante kestabilan senyawa komplek, maka senyawa komplek tersebut makin tidak (kurang) stabil.

Karena selama titrasi terjadi pelepasan H+, maka larutan yang akan dititrasi perlu ditambahkan larutan butter.

Untuk menentukan titik akhir titrasi ini digunakan indikator, diantaranya : Calmagite, Arsenazo, Eriochrome Black T (EBT).

titrasi asam basa

Asam adalah zat yang bila dilarutkan dalam air mengalami disosiasi dengan pembentukan ion hidrogen sebagai satu-satunya ion positif.


Basa adalah zat yang bila dilrutkan dalam air mengalami disosiasi dengan pembentukan ion-ion hidroksil sebagai satu-satunya ion negatif.


Titrasi asam basa di dasarkan pada reaksi netralisasi asam basa. Titik equivalen pada titrasi asam basa adalah pada saat dimana sejumlah asam dinetralkan oleh sejumlah basa dan pada titrasi asam basa berlangsung terjadi perubahan pH.

Pada titrasi asam basa dipakai beberapa indikator, misalnya : indikator metil jingga, metil merah, fenolftalein, alizarin kuning, dan brom timol biru. Indikator asam basa umumnya berupa molekul organik yang bersifat asam lemah dengan rumus HIn. Indikator memberikan warna ketika ion H+ dari larutan asam terikat pada molekul HIn dan berbeda warna ketika ion H+ dilepaskan dari molekul HIn menjadi In-. Salah satu indikator asam basa adalah fenolftalein (PP), indikator ini banyak digunakan karena harganya yang relatif lebih murah dibanding dengan indikator lainnya. Fenolftalein tidak berwarna dalam bentuk asam dan berwarna merah jambu dalam bentuk basa. Perhatikan gambar berikut : 

TITRASI

Titrasi merupakan metode analisa kimia secara kuantitatif yang biasa digunakan dalam laboratorium untuk menentukan konsentrasi dari reaktan.

 

Dalam melakukan titrasi ada 2 macam larutan yang dipakai, yaitu : larutan analit dan larutan standar.
Larutan analit adalah senyawa yang tidak diketahui konsentrasinya dan biasanya disimpan di dalam erlenmeyer, sedangkan larutan standar adalah larutan yang sudah diketahui konsentrasinya dan biasanya di simpan dalam buret.


Tidak semua zat/senyawa yang ada dalam bentuk larutannya dapat ditentukan dengan metode titrasi. Terdapat syarat agar kita dapat menentukan suatu kadar dari suatu larutan dengan cara titrasi. Syarat-syarat itu adalah :
1. Reaksi antara titran dan analit harus stoikiometri. Artinya reaksi keduanya dapat ditulis dalam persamaan reaksi yang telah diketahui secara pasti. Jadi produk reaksi antara titran dan analit diketahui secara pasti sehingga kita dapat menlis dan menyetarakan reaksinya secara pasti.
2. Reaksi antara titran dan analit harus berlangsung dengan cepat, hall ini untuk memastikan proses titrasi cepat berlangsung dan titik equivalent cepat diketahui.
3. Tidak ada reaksi lain yang mengganggu reaksi antara titran dan analit. Bila ada zat-zat pengganggu maka zat tersebut harus dihilangkan.
4. Bila reaksi antara titran dengan analit telah berjalan dengan sempurna (artinya titran dan analit sama-sama habis bereaksi) maka harus ada sesuatu yang dapat dipergunakan untuk penanda keadaan ini. Perubahan ini bisa berupa berubahnya warna larutan, perubahan arus listrik, ataupun perubahan sifat fisik larutan yang lain. Perubahan ini dalam titrasi asam basa bisa dipergunakan indicator tapi yang perlu diingat jarak antara titik akhir titrasi dengan titik equivalent harus berdekatan.
5. Kesetimbangan reaksi harus mengarah jauh ke pembentukan produk sehingga dapat diukur secara kuantitatif. Bila reaksi tidak mengarah jauh ke pembentukan produk maka akan sulit untuk menentukan titik akhir titrasi.


Selain titran dan analit, dalam melakukan titrasi juga diperlukan indikator. Indikator berguna untuk penanda titik akhir titrasi. Indikator sendiri adalah senyawa yang sensitif (berubah warna) pada saat analit habis atau pada saat titran berlebih. Biasanya sebelum melakukan titrasi analit terlebih dahulu di tetesi indikator. 

ANALISA KUALITATIF

Analisa kualitatif adalah analisa yang di lakukan untuk mengatahui unsur yang dikandung di dalam suatu sampel.
analisa kulitatif terdiri dari :
-analisa anion
-analisa kation


>> analisa anion
Untuk mendeteksi anion tidak diperlukan metode sistematis seperti pada kation. Anion dapat dipisahkan dalam golongan- golongan utama, bergantung pada kelarutan garam peraknya, garam kalsium atau bariumnya, dan garam zinknya. Namun, ini hanya dianggap berguna untuk memberi indikasi dari keterbatasan pada metode ini. (Vogel, 1985).


Proses-proses yang dipakai dapat dibagi kedalam (A) prose yang melibatkan identifikasi produk-produk yang mudah menguap, dan (B) proses yang bergantung pada reaksi-reaksi dalm larutan. (Vogel, 1985)




Kelas A dibagi lagi ke dalam sub kelas (i) gas-gas yang dilepaskan dengan asam klorida encer atau asam sulfat encer, dan (ii) gas atau uap dilepaskan dengan asam sulfat pekat. Kelas B dibagi lagi ke dalam subkelas (i) reaksi pengendapan dan (ii) oksidasi dan reduksi dalam larutan.


Kelas A
(i)                  Gas dilepaskan dengan asam klorida encer atau asam sulfat encer : karbonat, hidrogen karbonat (bikarbonat), sulfit, tiosulfat, sulfida, nitrit, hipoklorit, sianida, dan sianat.
(ii)                Gas atau uap asam dilepaskan dengan asam sulfat pekat.
Ini meliputi zat-zat dari (i) plus zat yang berikut : fluorida, heksaflurosilikat, klorida, bromida, iodida, nitrat, klorat, perklorat, permanganat, bromat, borat, heksasianoferat (II), heksasianoferat (III), tiosianat, format, asetat, oksalat, tartrat, dan sitrat.


Kelas B
(i)                  Rekasi Pengendapan
Sulfat, peroksodisulfat, fosfat, fosfit, hipofosfit, arsenat, arsenit, kromat, dikromat, silikat, heksaflurosilikat, salisilat, benzoat dan suksinat.
(ii)                Okidasi dan Reduksi dalam larutan
Manganat, permanganat, kromat, dan dikromat.


>> analisa kation
Analisa kualitatif merupakan suatu proses dalam mendeteksi keberadaan suatu unsur kimia dalam cuplikan yang tidak diketahui. Analisa kualitatif merupakan salah satu cara yang paling efektif untuk mempelajari kimia dan unsur-unsur serta ion-ionnya dalam larutan. Dalam metode analisis kualitatif kita menggunakan beberapa pereaksi diantaranya pereaksi golongan dan pereaksi spesifik, kedua pereaksi ini dilakukan untuk mengetahui jenis anion / kation suatu larutan.

Didalam kation ada beberapa golongan yang memiliki ciri khas tertentu diantaranya :

1. Golongan I : Kation golongan ini membentuk endapan dengan asam klorida encer. Ion golongan ini adalah Pb, Ag, Hg.

2. Golongan II : Kation golongan ini bereaksi dengan asam klorida, tetapi membentuk endapan dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam mineral encer. Ion golongan ini adalah Hg, Bi, Cu, cd, As, Sb, Sn.

3. Golongan III : Kation golongan ini tidak bereaksi dengan asam klorida encer, ataupun dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam mineral encer. Namun kation ini membentuk endapan dengan ammonium sulfida dalam suasana netral / amoniakal. Kation golongan ini Co, Fe, Al, Cr, Co, Mn, Zn.

4. Golongan IV : Kation golongan ini bereaksi dengan golongan I, II, III. Kation ini membentuk endapan dengan ammonium karbonat dengan adanya ammonium klorida, dalam suasana netral atau sedikit asam. Ion golongan ini adalah Ba, Ca, Sr.

5. Golongan V : Kation-kation yang umum, yang tidak bereaksi dengan regensia-regensia golongan sebelumnya, merupakan golongan kation yang terakhir. Kation golongan ini meliputi : Mg, K, NH4+.
  Untuk uji reaksi kering metode yang sering dilakukan adalah

1. Reaksi nyala dengan kawat nikrom : Sedikit zat dilarutkan kedalam HCL P. Diatas kaca arloji kemudian dicelupkan kedalamnya, kawat nikrom yang bermata kecil yang telah bersih kemudian dibakar diatas nyala oksidasi .

2. Reaksi nyala beilstein : Kawat tembaga yang telah bersih dipijarkan diatas nyala oksida sampai nyala hijau hilang. Apabila ada halogen maka nyala yang terjadi berwarna hijau.

3. Reaksi nyala untuk borat : Dengan cawan porselin sedikit zat padat ditambahkan asam sulfat pekat dan beberapa tetes methanol, kemudian dinyalakan ditempat gelap. Apabila ada borat akan timbul warna hijau.

Garam

Bismillah.. 


kali ini kita akan membahas tentang garam tetapi bukan garam dapur, melainkan garam dalam ilmu kimia...
ya sudah kita mulai..


Garam dalam ilmu kimia adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif (kation) dan ion negatif (anion), sehingga membentuk senyawa netral (tanpa muatan). Garam terbentuk dari reaksi asam dan basa, komponen anion dan kation ini dapat berupa senyawa anorganik dan bisa juga berupa senyawa organik. 




Macam-macam garam :

• Garam basa : garam yang terhidrolisa dan membentuk ion hidroksida ketika dilarutkan dalam air.
• Garam asam : garam yang terhidrolisa dan membentuk ion hidronium di dalam air. 
• Garam netral : garam yang dilarutkan dalam air membentuk larutan pH netral.

Larutan garam dalam air marupakan larutan elektrolit, yaitu larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.

Pembentukan garam :

• Reaksi antara asam dan basa : asam klorida (HCl) + amoniak (NH3) → ammonium klorida (NH4Cl). 
• Reaksi antara logam dan asam kuat encer : Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 
• Reaksi antara logam dan non-logam : Ca + Cl2 → CaCl2 
• Reaksi antara asam dan oksida basa : 2 HNO3 + Na2O → 2 NaNO3 + H2O 
• Reaksi antara basa dan oksidasi asam : 2 NaOH + Cl2O → 2 NaClO + H2O

alhamdullilah..

sekian sedikit bahasan tentang garam dari saya...

wasalam....

Kation

Bismillah....


kimia analisis secara garis besar dibagi dalam dua bidang yang disebut analisa kualitatif dan analisa kuantitatif. Analisa kualitatif membahas identifikasi zat-zat. urusannya adalah usur atau senyawaan apa yang terdapat dalam suatu sampel atau contoh. Pada pokoknya tujuan analisis kualitatif adalah memisahkan dan mengidentifikasi sejumlah unsur. Analisa kuntitatif berurusan dengan penetapan banyak suatu zat tertentu yang ada dalam suatu sampel atau contoh. (Underwood, 1986)


Klasifikasi kation yang paling umum didasarkan pada perbedaan kelarutan dari klorida, sulfida, dan karbonat kation tersebut. Kation diklasifikasikan dalam 5 golongan berdasarkan sifat-sifat kation tersebut terhadap beberapa reagensia. (Vogel, 1990)


Golongan-golongan kation memiliki ciri khas, yaitu :


-golongan I membentuk endapan dengan asam korida encer, ion-ion yang termasuk dalam golongan ini adalah timbal, raksa dan perak


-golongan II membentuk endapan dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam mineral encer, ion-ion yang termsuk dalam golongan ini adalah merkurium (II), tembaga, cadmium, bismuth, stibium, timah


-golongan III membentuk endapan dengan ammonium sulfida dalam suasana netral. Kation golongan ini adalah antara lain nikel, besi, kromium, aluminium, seng, mangan dan kobalt


-golongan IV membentuk endapan ammonium karbonat dengan adanya ammonium klorida dalam suasana netral atau sedkit asam


-golongan V disebut juga golongan sisa karena tidak bereaksi dengan regensia golongan sebelumnya. Ion kation yang termasuk dalam golongan ini antara lain magnesium, kalium, natrium, ammonium, litium dan hidrogen. (Vogel, 1990)


suatu pereaksi menyebabkan sebagian kation mengendap dan sebagian larut, maka setelah dilakukan penyaringan terhadap endapan terbentuk dua kelompok campuran yang massa masing-masingnya kurang dari campuran sebelumnya. Reaksi yang terjadi saat pengidentifikasian menyebabkan terbentuknya zat-zat baru yang berbeda dari zat semula dan berbeda sifat fisiknya. (Harjadi, 1993)




Alhamdullilah...........

Angka penting dalam alat ukur

Angka penting adalah angka yang didapat dari hasil pengukuran yang terdiri dari angka pasti dan angka taksiran. Nilai setiap hasil pengukuran merupakan angka penting. Seperti keterangan di atas angka penting terdiri dari dua bagian. Pertama angka pasti yaitu angka yang ditunjukkan pada skala alat ukur dengan nilai yang ada. Kedua angka taksiran yaitu angka hasil pengukuran yang diperoleh dengan memperkirakan nilainya. Nilai ini muncul karena yang terukur terletak diantara skala terkecil alat ukur. Dalam setiap pengukuran hanya diperbolehkan memberikan satu angka taksiran

ini adalah beberapa contoh alat ukur di labolatorium kimia :



A.Erlenmeyer

B. Gelas Ukur

C. Beaker Glass

D. Buret

E. Labu Ukur